酸腐蝕包括化學腐蝕和電化學腐蝕。

　　(1)化學腐蝕這種腐蝕是酸直接作用于金屬，發生化學反應。在酸洗過程中，尤其是無機強酸對金屬設備有很強的化學腐蝕作用，這種腐蝕的程度與酸的種類及基體金屬的活潑性有關。同一金屬對于不同的酸的反應活性不同；同樣，同一種酸對不同金屬的反應活性也不同。

　?、倭蛩嵯2SO4易和鋼鐵反應；而60%以上的H2SO4,室溫下在鋼鐵表面形成鈍化膜而使鋼鐵耐蝕；93%以上的H2SO4)即使煮沸也幾乎不腐蝕鋼鐵。Pb和鋼鐵相反，可溶于濃H2SO4,而對稀H2SO4有良好的耐蝕性。AI易溶于10%的H2SO4中，但對80%以上的H2SO4有耐蝕性。

　?、邴}酸Mg、Zn、Cr、Fe易被HCI腐蝕；Pb對20%以下的HCI有耐蝕性；Sn、Ni在常溫下對稀HCI有耐蝕性，而在氧化條件下易被腐蝕；18/8C「-Ni不銹鋼可被HCI腐蝕；Cu一般不被鹽酸所腐蝕，Cu可被氧化性酸(如硝酸)所腐蝕。

　　在一些金屬表面形成致密的氧化膜，保護金屬。Sn、Pb可被HNO3腐蝕;格與鋁類似，在冷、濃HN03中形成致密氧化膜鈍化，不被HN03腐蝕：鋼臀在濃HN03中生成氧化膜有良好耐蝕性，但易為稀HN03腐蝕；鋅、鐐、銅對hno3無耐蝕性。

　　草酸，草酸雖然是弱酸，但對金屬也有腐蝕作用，鋼鐵在常溫下可被草酸腐蝕，但在加熱時則能生成草酸鐵保護膜，阻止腐蝕繼續進行。鋁、鐐、銅、不銹鋼對草酸有較好的耐蝕性。

　　另外，金屬和酸反應生成的氫會造成金屬設備的氫脆腐蝕，氫氣還會帶出大量的酸性氣體，造成勞動條件的惡化。因此在清洗金屬基體時酸性清洗劑中一定要添加緩蝕劑。

　　氫脆也是對金屬進行化學清洗過程中經常發生的一種化學腐蝕，它是由于金屬吸收了原子氫而使其變脆（發生脆性斷裂）的現象。氫原子的生成過程如下式所示。

　　酸洗反應：FexOy,（鐵氧化物）+HCI―Fe&2（或FeCI3）+H2O

　　酸洗副反應：Fe（基體）+2H+—Fe2++2H（原子氫）

　　高溫時：Fe+H2O（高溫水蒸氣）—FeO+2H（原子氫）

原子氫被金屬吸收即可發生氫脆。

　　（2）電化學腐蝕這種腐蝕是金屬基體通過電化學反應而被腐蝕。電化學腐蝕有析氫腐蝕和吸氧腐蝕，化學酸洗過程主要發生析氫腐蝕，當使用弱酸性或中性清洗劑，有空氣（氧氣）存在時發生吸氧腐蝕。

　　另外，有時也需要考慮表面活性劑的腐蝕性。一般說來，表面活性劑對于鋼件有防腐作用，但有些卻可加速金屬生銹。因此在清洗劑中，要考慮表面活性劑與緩蝕劑的搭配，以改善其防腐蝕性能。

　　緩蝕劑種類繁多，緩蝕機理各異，在這里僅介紹常用的水溶性緩蝕劑及其作用機理。